Кислота азотная

Кислота азотная Азотная кислота HNO₃ - один из важнейших промышленных химических продуктов, бесцветная, прозрачная жидкость с резким, неприятным запахом. При нагревании, или под действием света приобретает бурый оттенок вследствие частичного разложения по схеме:

4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂

Выделение диоксида азота NO₂ и придает раствору окраску. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях, ограниченно растворима в диэтиловом эфире. Является сильной одноосновной кислотой, в водных растворах нацело диссоциирована на ионы H ⁺ и NO₃ ^- . С водой образует азеотропную смесь (68.4% HNO₃ по массе, T_кип 120.7°C, d₄²⁰ 1.41). Известны также моно - и тригидрат азотной кислоты.

Все атомы в молекуле азотной кислоты лежат в одной плоскости. Длины связей в ангстремах Å и валентные углы приведены на рисунке. В твердом состоянии для азотной кислоты известны две кристаллические модификации: с моноклинной и ромбической решетками.

Как и большинство кислот, азотная кислота реагирует с основаниями, основными оксидами и вытесняет слабые кислоты из их солей. Соли азотной кислоты называются нитратами.

Окислительные свойства.

Азотная кислота - сильный окислитель. Растворяет все металлы, за исключением золота, родия, платины, ниобия, тантала, иридия и циркония, превращая их в оксиды или нитраты. Легко окисляет элементарную серу до серной кислоты H₂SO₄ и фосфор до фосфорного ангидрида P₂O₅.

Характер и продукты реакции с металлами зависят от концентрации азотной кислоты. Разбавленная кислота восстанавливается преимущественно до монооксида азота NO, в некоторых случаях наблюдается восстановление до закиси азота N₂O и молекулярного азота N₂.